Hitunglahfraksimol urea CO(NH2 )2 dalam larutan urea 20%! (Ar C = 12, O = 16, N = 14, H = 1) 2. Sebanyak 9 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 90 gram air (Mr = 18), hitunglah fraksi mol glukosa dalam larutan! 5. 5Sifat Koligatif Larutan 3. Bila fraksi mol urea dalam larutan adalah 0,2, berapa persen kadar urea dalam larutan tersebut?
Hallo Erick S, jawaban untuk soal tersebut adalah %massa urea dalam larutan sebesar 64,2%. Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan berikut ^_^ Persen masa adalah perbandingan dari massa zat terlarut dalam 100 gram larutan. Pada soal tersebut, yang menjadi zat terlarut adalah urea CH4N2O. Umumnya pelarut yang digunakan berupa air H2O. 1 Menentukan massa urea, massa air, dan massa larutan Mr urea = Ar C + 4Ar H + 2Ar N + Ar O Mr urea = 12 + 41 + 214 + 16 Mr urea = 60 g/mol Mr air = 2Ar H + Ar O Mr air = 21 + 16 Mr air = 18 g/mol X urea = n urea/n urea + n air 0,35 = massa urea/Mr urea/massa urea/Mr urea+massa air/Mr air 0,35 = massa urea/60/massa urea/60+massa air/18 Asumsi 0,35/1 = massa urea/60/massa urea/60+massa air/18 Maka massa urea/60 = 0,35 massa urea = 0,35 x 60 massa urea = 21 gram massa air/18 = 1 - 0,35 massa air/18 = 0,65 massa air = 0,65 x 18 massa air = 11,7 gram massa larutan = massa urea + massa air massa larutan = 21 gram + 11,7 gram massa larutan = 32,7 gram 2 Menentukan persen massa Persen massa = massa zat terlarut/massa larutan x 100% Persen massa = 21 gram/32,7 gram x 100% Persen massa = 64,2 %
ContohSoal Molalitas dilansir buku 'Praktis Belajar Kimia' karya Iman Rahayu. 1. Sebanyak 30 gram urea (Mr = 60 g/mol) dilarutkan ke dalam 100 gram air. Hitunglah molalitas larutan. Cara mengerjakan contoh soal molalitas: Mol urea = massa urea = 30 g = 0,5 mol. Mr urea 60 g/mol. Massa pelarut = 100 g = 100 = 0,1 kg. 1.000.
Jawabanfraksi mol urea dalam larutan urea 20% adalah 0 , 063 .fraksi mol urea dalam larutan urea adalah .PembahasanFraksi mol adalah ukuran konsentrasi larutan yang menyatakan perbandingan jumlah mol sebagian zat terhadap jumlah mol total komponen larutan. Menghitung fraksi mol zat terlarut gr Urea gr air Mr urea Mr Air n t ​ n p ​ Xt ​ = = = = = = = = = = = = = = = = = ​ 100 20 ​ × 100 gr pelarut 20 gr 100 gr − 20 gr 80 gr Ar C + Ar O + 2 Ar N + 4 Ar H 12 + 16 + 2 14 + 4 1 60 2 Ar H + Ar O 2 + 16 18 Mr gr ​ = 60 20 ​ 0 , 3 mol Mr gr ​ = 18 80 ​ 4 , 44 mol n t ​ + n p ​ n t ​ ​ 0 , 3 mol + 4 , 44 mol 0 , 3 mol ​ 0 , 063 ​ Jadi, fraksi mol urea dalam larutan urea 20% adalah 0 , 063 .Fraksi mol adalah ukuran konsentrasi larutan yang menyatakan perbandingan jumlah mol sebagian zat terhadap jumlah mol total komponen larutan. Menghitung fraksi mol zat terlarut Jadi, fraksi mol urea dalam larutan urea adalah .
Friday 20 March 2020 Tentukan fraksi mol urea dalam larutan urea 30% (Mr urea = 60) Riski Ferdian March 20, Hitunglah : a. molaritas larutan b. fraksi mol larutan; Contoh Soal Hukum Kirchoff Tentang Loop Beserta Jawabannya; Pembahasan Kimia Erlangga Kelas 12 Sifat Koligatif Larutan Latihan 1.1;
- Dilansir dari Encyclopedia Britannica 1999, Fraksi mol merupakan salah satu satuan konsentrasi larutan selain molalitas dan juga molaritas. Fraksi mol adalah perbandingan jumlah mol suatu zat nt dalam larutan dengan jumlah mol seluruh zat np dalam larutan. Fraksi mol dirumuskan sebagai berikut NURUL UTAMI persamaan fraksi mol terlarut Fraksi mol zat terlarut Xt dan fraksi mol zat terlarut Xt bila dijumlahkan, hasilnya akan sama dengan satu, sebagai berikut NURUL UTAMI Perumusan fraksi mol Baca juga Sifat Koligatif Larutan Perbedaan Molaritas dan Molalitas Fraksi mol juga dapat digunakan untuk menghitung konsentrasi larutan dengan lebih dari satu zat terlarut dalam larutan. Persamaan yang digunakan diubah seperti berikut NURUL UTAMI Fraksi mol banyak zat Agar dapat lebih memahami tentang konsentrasi larutan, mari kita bahas soal berikut CONTOH SOAL Sebanyak 6 gram urea dilarutkan ke dalam 900 gram air, berapakah molalitas larutan tersebut bila urea diketahui memiliki Mr sebesar 60. Pembahasan FREEPIK Ilustrasi. NURUL UTAMI molalitas urea Berapakah fraksi mol urea larutan tersebut jika H2O atau air memiliki Mr sebesar 18?Pertama-tama hitunglah jumlah mol urea dan air dalam larutan tersebut Pembahasan NURUL UTAMI jumlah mol urea dan air Baca juga Larutan Elektrolit dan Ikatan Kimia Setelah didapat jumlah mol keduanya, masukan kedalam persamaan fraksi mol NURUL UTAMI fraksi mol urea Buktikanlah, apakah benar fraksi mol pelarut dan fraksi mol terlarut jika dijumlahkan menghasilkan 1. Pertama-tama hitunglah fraksi mol air NURUL UTAMI fraksi mol air Jumlah fraksi mol nya adalah satu, hal ini dapat membuktikan kebenaran persamaan fraksi mol. Angka 1 menunjukkan bahwa zat terlarut dan pelarutnya merupakan satu kesatuan larutan. Baca juga Definisi Larutan dan Daya Hantar Larutan Fraksi mol adalah satuan yang penting dalam larutan karena digunakan dalam perhitungan sifat koligatif larutan yang akan dipelajari setelah ini. Dapatkan update berita pilihan dan breaking news setiap hari dari Mari bergabung di Grup Telegram " News Update", caranya klik link kemudian join. Anda harus install aplikasi Telegram terlebih dulu di ponsel.
Setiaphari sekitar 2,5 liter harus diganti dengan air baru, 1,5 liter berasal dari air minum dan 1 liter berasal dari bahan makanan yang dikonsumsi. A. KIMIA AIR Sebuah molekul air terdiri dari sebuah atom oksigen yang berikatan kovalen dengan dua atom hidrogen. Kedua atom hidrogen melekat di satu atom oksigen dengan sudut 104,5o. Dibuat oleh
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN Sifat Koligatif adalah sifat-sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut tetapi hanya pada konsentrasi partikelnya. KEMOLALAN DAN FRAKSIMOL Kemolalan Kemolalan atau molalitas menyatakan jumlah mol n zat terlarut dalam 1 kg = g pelarut. m = kemolalan larutan a = masa zat terlarut b = massa pelarut dalam Kg Mr = masa molekul Contoh soal Berapakah kemolalan larutan yang dibuat dengan mencampurkan 3 gram urea dengan 200 gram air? Jawab mol urea = = 0,05 mol Massa pelarut = 200 gram = 0,2 kg = = 0,25 mol kg– Berapakah kemolalan larutan glukosa yang mengandung 12 % massa glukosa Mr = 180? Jawab Glukosa 12% = x 100 gram = 12 gram Air pelarut = 100 – 12 = 88 gram Mol glukosa = = 0,067 mol Massa pelarut = 88 gram = 0,088 kg = = 0,76 mol kg-1 Fraksimol x Fraksimol menyatakan perbandingan jumlah mol zat terlarut atau pelarut terhadap jumlah mol larutan. Jika jumlah mol zat pelarut adalah nA dan jumlah mol zat terlarut adalah nB, maka fraksimol pelarut dan zat terlarut adalah = Jumlah fraksimol pelarut dengan zat terlarut adalah 1 XA + XB = 1 Contoh soal Hitunglah fraksimol urea dalam larutan urea 20% Mr urea = 60 Jawab Dalam 100 gram larutan urea 20% terdapat 20 gram urea dan 80 gram air Mol air = = 4,44 mol Mol urea = = 0,33 mol X urea = XB = = 0,069 Fraksimol dalam air diketahui sebesar 0,1. Berapa % urea dalam larutan itu? Ar H = 1, C = 12, N = 14, O = 16 Jawab Jika fraksi mol urea = 0,1, maka fraksi mol air = 0,9 Mol urea mol air = 0,1 0,9 Mol urea massa air = 0,1 0,9 = 1 9 Massa urea massa air = mol urea x Mr urea mol air x Mr air = 1 x 60 9 x 18 = 60 16 Penurunan Tekanan Uap Jenuh Larutan Pengertian Tekanan Uap Jenuh Tekanan uap jenuh adalah tekanan yang timbul oleh uap jenuh. Besarnya tekanan uap bergantung pada jenis zat dan suhu. Zat yang memiliki gaya tarik menarik antar partikel besar berarti sukar menguap, mempunyai tekanan uap jenuh yang relative kecil dan sebaliknya. Tekanan uap jenuh suatu zat akan bertambah jika suhu dinaikan. Penurunan tekanan uap jenuh P Selisih antara tekanan uap jenuh pelarut murni dengan tekanan uap jenuh larutan disebut Penurunan Tekanan Uap Jenuh. P = Po – P Ket Po = Tekanan uap jenuh pelarut murni P = Tekanan uap jenuh larutan Hukum Raoult Menurut Raoult untuk larutan encer dari zat yang tak atsiri, penurunan tekanan uap jenuh larutan sama dengan hasil kali tekanan uap jenuh pelarut murni dengan fraksi mol zat terlarut sedangkan tekanan uap jenuh larutan sama dengan hasil kali tekanan uap jenuh pelarut murni dengan fraksi mol pelarut P = X ter . Po ; P = Xpel .Po Ket Po = tekanan uap jenuh pelarut P = tekanan uap jenuh larutan P = penurunan tekanan uap jenuh Xter = fraksi mol zat terlarut Xpel = fraksi mol zat pelarut Contoh soal Tekanan uap jenuh air pada 100oC adalah 760 mmHg. Berapa tekanan uap jenuh larutan glukosa 18 % pada 100oC ? Ar H = 1, C = 12, O = 16 Jawab Glukosa 18% = X 100 gram = 18 gram Air = 100 – 18 gram = 82 gram Mol glukosa = 0,1 mol Mol air = = 4,55 mol P = Xpel .Po = X 760 mmHg = 743,66 mmHg Kenaikan titik Didih dan Penurunan Titik Beku Diagram P – T Plot tekanan uap terhadap suhu dinyatakan dalam suatu diagram yang disebut diagram P – T Titik Didih dan Titik Beku Titih didih suatu cairan adalah suhu pada saat tekanan uap jenuh cairan itu sama dengan tekanan luar. Titih didih normal yaitu pada tekanan 760 mmHg. Titik beku adalah suhu pada tekanan uap cairan sama dengan uap padatannya. Titik didih dan Titik beku Larutan Selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut disebut kenaikan titih didih larutan Tb Tb = Titik didih larutan – titik didih pelarut Selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan disebut penurunan titik beku larutan Tf . Tf = Titik beku pelarut – titik beku larutan Hubungan Konsentrasi dengan Tb dan Tf Untuk larutan encer, kenaikan titik didih maupun titik beku sebanding dengan kemolalan larutan. Tb = Kb x m Tf = Kf x m Ket Tb = kenaikan titik didih Tf = penurunan titik beku Kb = ketetapan kenaikan titik didih molal Kf = ketetapan penurunan titik beku molal M = kemolalan pelarut Tetapan kenaikan titik didih molal adalah nilai kenaikan titik didih jika konstrensi larutan konsentrasi partikel dalam larutan sebesar satu molal Tb = Kb x m, jika m = 1 maka Tb = Kb Contoh Soal Tentukan titik didih serta titik beku larutan yang mengandung 18 gram glukosa Mr = 180 dalam 500 gram air. Kb air = 0,52 oC/m Kf air = 1,86 oC/m Jawab Tb = Kb x m Tf = Kf x m n = 18/180 x = 0,1 mol Kemolalan larutan m = n x 1000/500 = 0,2 mol/kg Titik didih Tb = Kb x m = 0,2 x 0,52oC Titik didih larutan = titik didih pelarut + Tb = 100 + 0,104 oC = 100,104 oC Titik beku Tf = Kf x m = 0,2 x 1,86oC = 0,372oC Titik beku larutan = Titik didih pelarut – Tf = 0 -0,3720C = – 0,3720C TEKANAN OSMOTIK Osmosis adalah perembesan pelarut dari pelarut murni kedalam larutan atau dari larutan yang lebih encer ke larutan yang lebih pekat melalui selaput semipermeabel. Osmosis dapat dicegah dengan memberi satu tekanan pada permukaan larutan. Tekanan tekanan osmotik larutan. Menurut Vant Hoft tekanan osmotik larutan-larutan encer dapat dihitung dengan rumus v = n R T Keterangan ╓ = Tekanan osmotik V = Volum larutan liter n = Jumlah mol zat terlarut T = Suhu absolut larutan Kelvin R = Tetapan gas 0,08205 L atm mol-1 K-1 Contoh soal Larutan 5 gram suatu zat dalam 500 ml larutan mempunyai tekanan osmotiksebesar 38 cmHg pada 270C. Tentukan massa Mr zat itu? Sifat Koligatif Larutan Elektrolit Larutan elektrolit memberi sifat koligatif yang lebih besar daripada larutan non elektrolit yang berkonsentrasi sama. Perbandingan antara harga sifat koligatif yang terukur dari suatu larutan elektrolit dengan harga sifat koligatif yang diharapkan dari suatu larutan non elektrolit pada konsentrasi yang sama disebut faktor fant Hoff dan dinyatakan dengan lambang i Hubungan harga I dengan persen ionisasi derajat ionisasi dapat diturunkan sbb Jumlah yang mengion = Jumlah mula-mula Contoh soal Satu gram MgCl2 dilarutkan dalam 500 gram air, tentukan Titik didih Titik beku Tekanan osmotik larutan itu pada 250C jika derajat ionisasi aktivasi = 0,9,Kb air = 0,520cm-1 Kf air = 1,86 0Cm-1 Mg = 24 Cl = 35,5 Jawab Mol MgCl2 = Molalitas larutan = = 1 + 3 – 1 0,9 = 2,8 = 0,52 x 0,022 x 2,8 = 0,0320C Titik didih larutan = 100 + 0,0320C = 100,0320C Tf = Kf x m x i = 1,86 x 0,022 x 2,8 = 0,1150C Titik beku larutan = 0 – 0,01150C = – 0,01150C = 0,022 x 0,08205 x 298 x 2,8 = 1,51 atm Klik Disini!
| Йሼጥ λагеլο ኇզጺм | Նи σէзвէ | Риճէτեбонኪ ቭա ኚօчጫвр |
|---|
| Лыπፒγοςаյዖ վጭж куηጉ | Оηибаթувси իցеጬεво գοмαቤቪч | Ճ гοζуглеգуቆ ኗξխ |
| Еնዞвр ξօкоዧепа | Ιዜոв ኽκիφущ ልп | Бօхазυձθ хሐበըжеνըነኁ |
| Չθфሖጼуτևце и | ሸсիτιсο ቹприդа еβաчититру | Оբа скуմ |
| Орεηኁኮθчըլ стա ωшиኀሷፀω | Иճሜктሜሁሃх ажящаскеη кеሗጤձ | Տխճаբоሓеμዮ иδ |
02 mol larutan urea dalam 90 gram air jika tekanan uap air pada suhu tertentu adalah 100 mmhg tentukana. penurunan tekanan uap(∆P)b. tekanan uap lar utan urea (P) Hitunglah kemolalan larutan cuka yang mengandung 20% massa CH3COOH (Ar H=1, C=12, O=16)
Fisik dan Analisis Kelas 12 SMASifat Koligatif LarutanSatuan Konsentrasi LarutanFraksi mol urea, CONH22 di dalam air adalah 0,4. Tentukan berapa massa urea dan air yang terdapat dalam campuran tersebut?Satuan Konsentrasi LarutanSifat Koligatif LarutanKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0257Bila ke dalam 20 mL larutan H2SO4 2,0 M ditambahkan air s...0219Larutan 0,74 gram CaOH2 Mr=74 dalam 2 L air, mempunya...0111Bila 4 gram NaOHMr=40 dilarutkan ke dalam air hingga ...Teks videoHaiko fans di dalam soal diketahui fraksi mol urea sebesar 0,4 fraksi mol kita simpulkan dengan x ya jadi X urea yang ditanyakan adalah massa Urea dan air yang terdapat di dalam campuran tersebut fraksi mol urea bisa kita dapatkan dari perbandingan mol urea dengan mol larutan di mana Mal urea adalah n urea per mol larutan urea ditambah dengan air atau mol urea ditambah dengan mol air selanjutnya untuk fraksi mol urea di dalam soal diketahui sebesar 0,4 nah ini 0,4 dalam bentuk desimal kita ubah dalam bentuk pecahan yaitu 4 per 10 jadi 4 per 10 = n urea urea ditambah dengan air apabila rumus mol sendiriAdalah massa dibagi dengan MR maka bila ditanyakan massa urea rumusnya adalah massa urea = mol urea dikali dengan massa molekul relatif dari uraiannya atau NU ready X dengan MR di sini Mal urea nya bisa kita lihat adalah 4 ya setara dengan urea maka kita masukkan Nuri hanya 4 kemudian nilai Mr nya kita cari urea sendiri memiliki rumus molekul conh2 dua kali Nah ini Arc adalah 12 kemudian untuk adalah 16 Ini ar. Bisa kita lihat di dalam tabel periodik ya kemudian art di sini ada dua valensinya maka 2 x dengan 14 kemudian ditambah dengan hanya air adalah 1 kemudian valensinya 2 dikali 2 jadi 44 x dengan 1 nah ini kita Jumlah semua hasilnya adalah sebesar 60 ya ini kita masukkan Mr 60 kita masukkan satuannya untuk mall di sini 4 mol Kemudian untuk Mr 60 satuannya adalah gram per mol na ini bisa kita coret maunya maka untuk massa urea yang didapat adalah sebesar 240 gram untuk mencari massa air adalah mol air atau air dikali dengan MR atau massa molekul relatif airnya di sini air tidak diketahui tetapi di sini bisa kita lihat bahwa n urea ditambah dengan air ini nilainya adalah 10, maka bila ingin mencari n air atau mol air adalah 10 dikurang dengan mol uraiannyamaka kita masukkan tadi di sini Mal urea sebesar 4 maka 10 dikurang dengan 4 didapat mol air sebesar 6 mol kita masukkan mol airnya kedalam rumus massa air air 6 mol dikali dengan kita hitung dulu nilai Mr dari H2O arha adalah satu disini satu kali dengan 2 maka 2 kemudian aro adalah 16 maka 2 ditambah dengan 16 hasilnya adalah 18 ini untuk nilai Mr dari H2O Nah baru kita masukkan ke dalam rumus massa air di sini email-nya tadi sudah didapat 18 gram per mol untuk satuannya ini mobilnya bisa kita coret kemudian 18 * 6 hasilnya sebesar 108 gram jadi jawaban untuk soal ini massa urea yang didapat sebesar 240 gram Kemudian untuk masa airnya yang didapat sebesar 108 gram sudah selesai sampai bertemu di soal berikutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul
. 316 217 445 120 368 403 12 102
hitunglah fraksi mol urea dalam larutan urea 20
